分析处理图表信息是化学学习中的重要能力。题目中通过氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，引导我们对比两种物质的溶解特性，并解决相关的溶液配制与判断问题。

（1）溶解度受温度影响分析
对比两种物质的溶解度数据（通常附在题后表中，此处基于常识）：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度随温度变化相对平缓。因此，上述两种物质中，硝酸钾（或KNO₃）的溶解度受温度影响较大。

（2）20℃时的溶液状态判断
在20℃时，硝酸钾的溶解度约为31.6g/100g水（常见数据，具体需以题目所附表格为准）。将40g硝酸钾加入100g水中，由于所加溶质质量（40g）大于该温度下的溶解度（约31.6g），经充分搅拌后，最多只能溶解约31.6g，有部分固体剩余。因此，得到的是饱和溶液（并有未溶解的固体）。

（3）结论判断
对甲、乙、丙三位同学的结论进行分析（原题应附有具体结论，此处根据常见考试逻辑推断）：

- 甲同学说：“40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的大。”此说法不正确。溶质质量分数不仅取决于溶解度，还取决于溶液是否饱和及实际配制浓度。未指明溶液是否饱和或浓度相同，无法直接比较。
- 乙同学和丙同学的结论需根据原题具体内容判断。常见正确结论可能涉及：硝酸钾可采用降温结晶法提纯、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数可通过溶解度计算等。
因此，需要根据原题给出的具体选项，选择说法正确的同学。若原题中乙或丙的结论符合溶解度规律且表述严谨，则乙或丙正确。

****：通过溶解度数据，我们不仅能比较物质溶解性的温度依赖性，还能进行溶液配制计算与状态判断。在分析结论时，需紧扣溶解度定义，注意溶液是否饱和、比较的前提条件等关键点，避免片面推断。